化学实验试题答案

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2024-07-02
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下面是小编整理的化学实验试题答案，本文共12篇，希望能帮助到大家!

化学实验试题答案

判断题

1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×）

2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）

3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）

4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√ ）

问答题

1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）

答：铝合金中铝含量的.测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）

1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；

2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）

（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。

答：（1）V1=0：存在NaHCO3（2）V2=0：存在NaOH

（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3（4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3

（5）V1=V2 存在Na2CO3

一、填空：(20分)

1、以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是_________________。

2、体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为_____ _________。

3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。

4、滴定完毕进行读数时，应将_____________，视线应于________________。

5、标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用_______为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。

6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__ ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是。

7、以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择_______指示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。

8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。

9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ _____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。

二、简答：(80分)

1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)

2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)

(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；

(2)Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；

(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；

(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；

(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。

3、用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)

4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)

5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)

答案：

一、填空：(20分)

1、偏高。2、6mol.l。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T。6、避免吸附影响颜色的观察；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。9、淀粉；蓝；无； KMnO4；，无；浅红。

二、简答：(80分)

1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。

2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。

3、适宜的温度范围75-85℃为多少？;过高引起草酸分解，过低反应速度慢;这是自催化反应，产物Mn为该反应的催化剂，使反应加速。;

16H+2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O ++2-1

4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反应 AlY+6F+2H== AlF--2++H2Y 释放出与Al物质量相等的H2Y，再用Zn标准溶液滴定释放出2-3+2-2+

的EDTA而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)

答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。若V1>V2,则试样由NaOH----Na2CO3组成。

化学试题答案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是化学试题答案，请参考！

一、选择题(每小题2分共40分)

1.酸具有一些相似的化学性质，这是因为

A.酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水

C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+

2.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是

A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属

3.下列各变化属于物理变化的是

A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B.盐酸使指示剂变色

C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是

A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7

C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液

5.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是

A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH

6.下列反应属于中和反应的是

A.2HCl+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2

7.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入

A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体

8.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是

A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.烧碱

9.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为

A.1B.3C.9D.10

10.诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。则绿色荧光蛋白具有的性质是

A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D.既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

11.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

12.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是

A.牛奶B.醋C.鸡蛋清D.泡菜

13.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是

A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

14.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是

A.微溶于水，能导电

B.水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C.对皮肤、衣服等有腐蚀作用

D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

15.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用

A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰

16.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是()

A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液

C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

17.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是()

A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色

B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色

C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色

D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色

18.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是()

19.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计(测PH的仪器)每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：

测定时间9：009：109：209：30

PH4.954.944.864.85

A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30

20.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是

A.开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B.开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色

二、填空题(共40分)

21.(4分)在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：

(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是——————

(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.

(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.

(4)俗名为烧碱的物质是.

22.(8分)按要求写出下列各反应的化学方程式：

(1)用含Al(OH)3的`药物中和过多的胃酸

——————————————————————;

(2)苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末

——————————————————————;

(3)用盐酸除铁锈

——————————————————————;

(4)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸

——————————————————————。

23.(4分)(1)硫化氢(H2S)是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。

(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式是。

24.(4分)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

(1)要得到此变化曲线，所进行的操作是(填序号)。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

(2)该反应的化学方程式。

25.(4分)分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是(填试剂名称)

26.(16分)：现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这

些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象

步骤①步骤②

(1)写出试剂的名称①是、②是。

(2)写出三种溶液的化学式：A、B、C。

(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。

(4)写出A与B反应的化学方程式：。

(5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验的目的?

三、实验题(共10分)

27.(10分)下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

(1)B图中加水的仪器的名称是。

(2)B图中锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是。

(3)上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是(填序号)。

(4)A图中玻璃棒的作用是。B图中玻璃导管的作用是。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

1、下列过程只涉及物理变化的是

A、酒精挥发 B、蜡烛燃烧 C、食物腐败 D、动物呼吸

2、空气中含量最多的气体是

A、二氧化碳 B、水蒸气 C、氮气 D、氧气

3、下列属于氧化物的是

A、O2 B、SO2 C、KCl D、NaOH

4、下列食物富含糖类的是

A、植物油 B、馒头 C、牛肉片 D、苹果

5、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A、木炭 B、铁丝 C、酒精 D、红磷

6、下列物质可用于人工降雨的是

A、冰 B、干冰 C、二氧化硫 D、五氧化二磷

7、地壳中含量最多的金属元素是

A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

8、下列物质中，含有氧分子的是

A、空气 B、水 C、高锰酸钾 D、二氧化锰

9、在的所有标志中，加油站必须张贴的是

A B C D

10、生活中常用铁锅炒菜，主要利用铁的

A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽

11、碳元素和氧元素最本质的区别是

A、质子数不同 B、中子数不同

C、相对原子质量不同 D、最外层电子数不同

12、氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为

A、0 B、+2 C、+3 D、+6

13、硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息所示。下列关于硒元素说法错误的是

A、是非金属元素 B、原子序数为34

C、相对原子质量为78、96g D、元素符号为Se

14、操作中，正确的是

A、取用液体 B、点燃酒精灯 C、称量固体 D、加热固体

15、下列方法能鉴别氧气和空气的是

A、闻气味 B、将集气瓶倒扣在水中

C、观察颜色 D、将带火星的木条伸入集气瓶中

16、下列与水有关的说法正确的是

A、水结成冰属于化学变化 B、通过蒸馏可将硬水软化

C、水资源丰富无需节约用水 D、工业污水可以直接排放

17、下列化学用语的书写正确的是

A、1个铁离子：Fe3+ B、3个氧分子：3O

C、氧化镁：MgO2 D、2个氮原子：N2

18、下列做法正确的是

A、电器着火用水扑灭 B、室内起火时打开门窗通风

C、油锅着火用锅盖盖灭 D、用明火检查液化气罐是否漏气

19、下列相关的解释或结论不正确的是

A、自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大

B、水通电分解——在化学变化中，分子可以再分

C、木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大

D、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2

20、某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O和CO2，下列结论不正确的是

A、M不稳定 B、M是化合物

C、M中含有水 D、M由四种元素组成

21、根据实验分析得出的结论中，不正确的是

A、二氧化碳与水反应生成碳酸 B、一氧化碳能还原氧化铁 C、不同物质着火点不同 D、黄铜的硬度比纯铜的大

22、下列关于四种粒子结构的说法正确的是

A、①③属于不同种元素 B、④属于离子，离子符号为Mg2-

C、②③的化学性质相似 D、①④均达到相对稳定的结构

23、制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（C18H34O2），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是

A、该物质的相对分子质量为282g

B、该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O

C、该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1

D、该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的

24、下列事实不能用金属活动性顺序解释的是

A、铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

B、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

C、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D、相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同

25、下列能正确反映对应变化关系的是

A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B、加热一定量的高锰酸钾固体 C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D、将水通电电解一段时间

二、填空题（共5个小题，共30分）

26、（6分）运用所学的化学知识回答下列问题。

（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用。

（2）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是。

（3）眼镜是人们常用的护眼工具，是一款变色眼镜的：

①所标物质，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是______________。

②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。

在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。

27、（6分）是燃气热水器。

（1）某热水器以天然气为燃气。

①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。

②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M，M的化学式为_______。

（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表所示。

①其中较清洁的燃料是______________。使用_________作燃料时最易形成酸雨。

②酸雨形成过程中某一步反应的微观如下：则该反应的化学方程式为，反应中“ ”和“ ”的质量比为。

28、（6分）水是最普通、最常见的.物质之一。

（1）将浑浊的河水用所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此装置净化后得到的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为。

（3）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是（填“硬水”或“软水”）。

（4）某同学用装置进行超氧化钾（KO2）与水反应的实验。

①补全化学方程式：4KO2+2H2O = 4 +3O2↑

②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是。

29、（6分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）在酱油中加入铁强化剂，可预防（填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”）。

（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。

②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________（用化学方程式表示）。

（4）某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②固体丙的组成可能是。

30、（6分）以下物质为初中常见物质，均由表中元素组成。

元素名称氢碳氧氯钙铁

元素符号 H C O Cl Ca Fe

（1）若甲、乙均为单质，甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体，则黑色固体的化学式为。

（2）若甲、乙均为氧化物，乙为红色固体，则甲、乙发生反应的化学方程式为。

（3）为九种物质的相互关系，其中A、B、M、N是氧化物，C、H是单质，只有D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色。“→”表示转化

关系，“—”表示反应关系（部分物质和反应条件未标出）。则：D的化学式为。

A与B反应的化学方程式为，属于反应（填基本反应类型）。

F物质的化学式可能是（写出两种不同类别的物质）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31、（7分）根据回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号，下同）。E所示实验中，热水的作用是。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是。F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

32、（5分）兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合回答问题（装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计）。

装置一装置二

（1）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是。

（2）利用合理装置进行实验，记录数据如下。

盛有铜粉的仪器中空气体积反应前注射器中空气体积反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积

25mL 15mL 9mL

分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是。

（3）实验测得的结果出现偏差的原因可能是、

33、（7分）某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。

②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。

④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

【发现问题】

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。

【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；② ；③碳和氧化铜的混合物。

【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。

实验操作与现象实验结论

猜想②正确

探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。

【进行实验】选择如装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → （填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

【解释与结论】

①当观察到，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式。

②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式。

【反思与评价】

上述装置中A的作用是。

四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数）

34、工业上欲用NaOH溶液处理含204 t Al2O3 的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。计算：需要消耗NaOH的质量。

35、（3分）某补钙剂说明书的部分信息1所示。现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入（其他成分不与盐酸反应），所得数据2所示。

计算：该补钙剂中钙元素的质量分数。

参考答案

注意：非选择题中化学方程式书写缺项不得分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C B B D B C A C B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A C C C D B A C D C

题号 21 22 23 24 25

答案 A D B A D

二、填空题（共5个小题，共30分）

26、（6分）

（1）吸附（2）氮气化学性质稳定

（3）①铜螺丝和钛合金镜腿塑料脚套 ②2AgBr强光2Ag+Br2 催化

27、（6分）

（1）① CH4+2O2点燃CO2+2H2O ② CO

（2）① 天然气煤 ② 2SO2+O2高温催化剂2SO3 1：5

28、（6分）

（1）过滤混合物（2）2H2O通电2H2↑+O2↑ （3）硬水

（4）① KOH ② KO2与水反应放热，使瓶内气体压强增大

]29、（6分）

（1）贫血

（2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑

（3） ①隔绝氧气（或空气）和水

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）Fe X Cu Ag Cu Ag或Ag

30、（7分）

（1）Fe3O4 （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（3）H2CO3 CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合 CH4 、HCl（合理给分）

三、实验题（共3个小题，共19分）

31、（7分）

（1）集气瓶

（2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ C 提供热量和使水中的白磷隔绝氧气

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气

32、（5分）

（1）装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应

（2）15％

（3）铜粉的量不足未待装置完全冷却至室温就读数

33、（7分）

【猜想与假设】氧化铜（或 CuO）

【设计方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。

【进行实验】DC（1分）

【解释与结论】

①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34、（3分）

解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

102 80

204t x 1分

102﹕80 = 204t﹕x 1分

x =160 t 1分

答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。

35、（3分）

解：设40片该补钙剂中含碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 8、8g

100：x=44：8、8g x=20g 1分

20g×40/100×100%=8g 1分

8g/40g×100%=20% 1分

答：该补钙剂中钙元素的质量分数为20%。

化学安全培训试题答案

一、单项选择题

1、生产经营单位的主要负责人和安全生产管理人员必须具备与单位所从事的生产经营活动相应的( )。

A、法律知识和管理能力

B、安全生产知识和管理能力

C、业务知识和管理能力

2、生产经营单位发生生产安全事故后，事故现场有关人员应当立即报告( )。

A、本单位负责人

B、安全生产监督部门

C、本单位安全部门

3、根据生产安全事故造成的人员伤亡或者直接经济损失，重大事故是指造成( )死亡事故。

A、3人以上10人以下

B、10人以上30人以下

C、10人以上20人以下

4、未造成人员伤亡的一般事故，县级人民政府也可以委托事故发生( )组织事故调查组进行凋查。

A、单位 B社区 C、上级部门

5、衡量可燃性液体火灾危险性大小的主要参数是( )。

A、沸点 B、闪点 C、燃点

6、存放爆炸物的仓库应采用( )照明没备。

A、白炽灯 B、日光灯

C、防爆型灯具

7、下列物质种类中燃烧速度最快的是( )。

A、气体 B、液体 C、固体

8、遇节假日或生产不正常情况下的动火，应( )管理。

A、降级 B、平级 C、升级

9、正常工作的起重机，按有关标准的要求每( )年进行一次试验校检。

A、半 B、1 C、2

10、锅炉( )是将外界卒气送入炉膛供燃油燃烧使用，并将燃烧产物排出到大气中。

A、燃油系统 B、通风系统

C、锅炉附件

11、化工厂发生重大火灾爆炸事故，主要负责人接到事故报告后立即采取以下哪种行动是不正确的( )。

A、将临近易燃物移走，防止事故扩人，并保护现场

B、对受伤者实施急救，伤亡者送医院

C、组织事故调查并处理责任者

12、混合操作时对于混合易燃、可燃粉尘的设备要防静电。应有良好的( )，并应在设备上安装爆破片。

A、节能装置 B、保护装置

C、接地装置

13、一般情况下杂质会( )静电的趋势。

A、增加 B、降低 C、不影响

14、对窒息或心跳呼吸刚停止不久的病人应该( )。

A、先搬运后复苏

B、先复苏后搬运

C、先送医院后处置

15、发电机起火时，不能用( )灭火。

A、喷雾水 B、二氧化碳 C、干粉

二、多项选择题

1、需要进行危险化学品登记的单位为（）。

A、生产危险化学品的单位

B、使用危险化学品数量构成重大危险源的单位

C、经营危险化学品的单位

D、危险化学品进口企业

2、生产经营单位应当具备的安全生产条件所必需的资金投入，由生产经营单位的( )予以保证，并对由于安全生产所必需的资金投入不足导致的后果承担责任。

A、决策机构 B、主要负责人

C、个人经营的投资人

D、财务负责人

3、下列情况中属于事故发生的直接原因的是( )。

A、人的不安全行为

B、教育培训不够或者未经安全培训

C、没有操作规程或者操作规程不健全

D、物的.不安全状态

4、下列不能用水扑火的是( )。

A、密度小于水的易燃液体火灾

B、盐酸、硝酸引起的火灾盐酸、硝酸引起的火灾

C、电石引起的火灾 D、钠

5、灭火的基本方法有( )。

A、窒息灭火法 B、冷却灭火法

C、隔离灭火法

D、化学抑制灭火法

三、判断题

1、危险化学品储存单位迁移经营、储存场所不必重新申请办理经营许可证。（）

2、自事故发生之日起30日内(道路交通事故、火灾事故自发生之日起7日内)，因事故伤亡人数变化导致事故等级发生变化，事故调查权限不变。（）

3、持续改进是指生产经营单位应不断寻求方法持续改进自身职业安全健康管理体系及其职业安全健康绩效，从而不断消除、降低或控制各类职业安全健康危害和风险。（）

4、工作时间前后在工作场所内，从事与工作有关的预备性或者收尾性工作受到事故伤害的，不可以认定为工伤。（）

5、可燃气体以一定的比例与空气混合后，在一定条件下所产生的爆炸属于化学爆炸。（）

6、盛装具有腐蚀性介质的容器，底部尽可能不装阀门，腐蚀性液体应从顶部抽吸排出。（）

7、乙炔发生分解爆炸时所需的外界能量随压力的升高而降低。（）

8、阻火器的基本原理是由于液体封在气体进出之问，在液封两侧的任何一侧着火，火焰都将在液封底熄灭。从而阻止了火焰蔓延。（）

9、职业病病人变动工作单位，其依法享有的待遇随之改变。（）

10、如果作业方式不合理，会引起人体的个别器官紧张，从而导致生理疾患。（）

一、选择题：(本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。

⒈下列变化中属于物理变化的是( )

A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉

2.生活中的下列各物质属于纯净物的是 ( )

A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C碳酸饮料 D.不锈钢锅

3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是( )

A. 铁丝 B. 红磷 C. 木炭 D. 硫粉

4.元素的化学性质与原子那部分关系密切( )

A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数

5、空气中含量最多的气体是 ( )

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体

6、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品;②连接装置，检查装置气密性;③给集气瓶盖上玻璃片;④将装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽;⑧在集气瓶中灌满水倒扣在水槽中;⑨给固体药品加热;⑩整理仪器。则正确的操作顺序为( )

A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨ B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩

C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D. ②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦

7、能把水变成氢气和氧气的是 ( )

A、把水煮沸 B、通电分解水 C、把水消毒 D、将氢气燃烧

8.神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )

A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂

9. 科学家用第72号元素铪(音：hā)和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( )

A.核内中子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.相对原子质量

10.下列物质的`化学式，书写正确的是( )

A.氧化镁MgO2 B.氯化钾K2Cl C.氧化铁Fe2O3 D.氧化钠NaO

评卷人得分

二、选择题：(本题共10分)每题有1至2个正确选项，每题2分。若有2个正确选项的，选1个且正确，给一分;一对一错不给分。有一个正确选项的，错选或多选均不给分。

1. 下列物质中含有氧分子的是( )

A. 空气 B. 蒸馏水 C. 二氧化碳 D. 高锰酸钾

2.下列说法错误的是 ( )

A.实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费

B.稀有气体不能和任何物质发生反应

C.催化剂在化学反应前后质量不发生改变

D.用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

3、在每个CO2、SO2、O2分子中含有相同的( )

A、氧分子数 B、氧原子数 C、元素种类 D、相对分子质量

4.用分子的观点解释下列现象，不合理的是( )

A.食物变质—分子在不断运动 B.汽油挥发—分子大小发生了变化

C.热胀冷缩—分子间间隔改变 D.花香四溢—分子作扩散运动

5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 ( )

A、化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物。

B、单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质。

C、有新物质生成的变化属于化学变化，所以，化学变化一定有新物质生成。

D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个,最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素

一、选择题： (本题共20分)每题2分。每题只有一个正确选项。

1.A 2A 3B 4D 5B 6B 7B 8C 9B 10C

1.A 2AB 3B 4AB 5.C

八年级化学全一册试题答案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。分享了八年级化学全一册试题及答案给大家练习！

一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)

1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( )

A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水

C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了

2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是 ( )

⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品

⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂

⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病

⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素

A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)

3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( )

A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变

C.在化学变化中，分子、原子均可分

D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧

4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是 ( )

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2

5.下列说法不正确的是( )

A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素

C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小

6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是( )

物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂

pH 1 8 10 13

A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂

7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是( )

A. CO和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的`木条

C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液

8.4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为( )

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )

A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸

10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是( )

A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应

C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)

11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。请按要求填空。

(1)2个铁离子，

(2)空气中含量最高的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。

12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。

饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。

(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________

。

(2)地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒。我们通常使用漂白，其有效成分次氯酸钙可

发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为。

13.请根据下列装置图，回答有关问题：

(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);

(2) 实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________

_________________。

14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。

(1)小东用“三”总结化学知识如下：

①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;

②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和。

③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;

(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu + CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。

① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：。

② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是。

15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来

(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;

(2) Cu (CuO )： ___ 。

16.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;

(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______

(只填一种);

(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质

饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)

三、简答题(本题包括4个小题.共12分)

17.(3分)203月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。

(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。

(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)

18. (3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性

(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?

(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?

19. (3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。请按要求写出

NO3- SO42- OH-

K+ 溶溶溶

Na+ 溶溶溶

Cu 2+ 溶溶不溶

化学方程式。

(1)反应中伴有发光、放热现象

(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小

(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应

20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：

(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。

(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。

四、综合应用题(共12分)

21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。

(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：

① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。

② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。

③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。

(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：

(1)该黄铜样品中铜的质量分数;

(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。

参考答案

一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B

二、填空题

11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3

12、(1) 用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO2

13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O2↑ ; 操作简便易行，无需加热。

14、(1)②温度达到着火点; ③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁

15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2 (其他合理答案均可)

16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等 (2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于

三、简答题

17、(1) 瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)

(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)

18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH— (1分)

(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)

(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)

19、(3分)(1)4P+5O2 点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)

(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)

20、(1)塑料瓶变扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)

(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)

实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分) (其他合理答案均可)

四、综合应用(共12分)

21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)

用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)

(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)

③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)

(4)(5分)解：生成氢气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分

设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分

65 73 2

x y 0.2g

x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分

黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分

需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分

答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。

虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。

用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。

一、对新课程标准下的中学化学实验的认识

《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。

教育部20__年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：

1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。

另外，新课标不再硬性划分演示实验和学生实验，而是给教师创造性和学生的主动性提供空间。教师通过实验创设学习情景，为学生提供可观察的化学现象和实验操作，其活动指向是学生自主观察、分析思考、交流讨论、实验研究，不是教师单纯的表演或展示。从这一角度看，它和学生实验一样，都是学生的活动。在新课标中也提倡学生进行合作开展化学实验研究实现从“单兵作战”的自发研究向群众性研究与组队研究的“两条腿走路”转变。

2、从只重视理论到理论与实际相结合的转变，更加重视化学实验与生活、技术的联系，注重用实验探究的方法解决实际问题;使学生的课内学习转变为课内和课外相结合的模式，更适应开放式学习的需要，这就是所谓的化学实验的生活化[2]。

新课标“注重从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中学化学”，帮助学生“从科学、技术和社会相互联系的视角认识化学”，从历史和现实的结合上了解化学。此外，新课标还列出若干可供选择的学习情景素材，这有助于教师落实“贴近生活，联系实际”的教学要求，加深学生对“科学——技术——社会”观念的理解，增强学生的社会责任感，启发教师不断地从社会生活和新的科技发展中吸取新鲜的信息，学生在体验中逐步认识化学在促进社会可持续发展中的重要作用。通过化学实验来解释和解决日常生活和社会实际问题，对于拓展化学实验的功能，提高学生的科学素养，具有十分重要的意义和价值。化学实验的内容选取于日常生活和社会生活中的许多化学现象，实验药品取用于学生身边常见的化学物质，这样可使学生有一种亲切感，感到化学并不神秘，就在我们身边，有利于调动学生学习的积极性和激发他们对实验探究的兴趣。在新课程的教材中就有很多这样的实验素材。诸如必修2中“用生活中的材料制作简易电池”实验;选修1中“鲜果中维生素C的还原性”实验;选修2中“用淀粉自制吸水材料，并进行模拟保水试验”;选修4中“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”实验;选修5中“自制肥皂与肥皂的洗涤作用”实验;选修6中“用氧化还原滴定法或电化学分析法测定污水中化学耗氧量”实验等等。

3、从只应用近代实验方法向适当应用现代实验方法和仪器，重视中学实验向现代化转变，这就是所谓的化学实验的现代化[2]。

化学实验的现代化科学手段的发明与使用，是和人类对物质的组成和结构的探索分不开的。鉴定物质的化学成分需要定性分析，测定物质的各组分的含量需要定量分析，确定物质的结构需要结构分析。高中化学新课程在化学分析方法的定量化和实验手段的现代化方面，跟以往的化学课程相比有了很大的改进。在高中化学新课程中引入了现代仪器分析的四大类仪器或方法(光谱类、色谱类、质谱类、电化学类)。例如：选修5中，“用质谱法测定相对分子质量”，“用红外光谱、核磁共振氢谱等方法鉴定分子结构”;选修6中“用化学方法或红外光谱法检验卤代烷中的卤素”实验，“用中和滴定法或气相色谱法测定醋酸中醋酸的含量”实验等。值得注意的是，对于这些现代实验分析仪器和方法的学习并不是要求学生都要掌握它们的具体的原理和应用技术，不同的实验技术所要求的程度是有区别的。有的只是属于介绍性质，只要求学生掌握其最基本的原理，达到拓展科学视野的目的就可以了。

4、重视绿色化学思想与可持续发展观念在实验中的体现，这就是所谓的化学实验的绿色化[2]。高中化学新课程在设计上十分注重“体现绿色化学思想”。例如：选修6(实验化学课程模块)中，将“形成绿色化学的观念”作为一项重要目标;将“树立绿色化学思想，形成环境保护的意识”单独作为一条“内容标准”;将“查阅资料：符合‘绿色化学’思想的化工产品的生产”作为“活动与探究建议”中的一项学习活动。

二、开展化学实验教学要注意的问题

在新课程标准下，化学实验教学有了更为突出的作用和意义。因此，抓好实验教学是化学教学中十分重要的教学内容。那么，在开展化学实验教学过程中要注意哪些问题呢?笔者认为可以从以下几个方面去考虑：

(一)、加强思想认识，重视实验教育功能的发挥

激发学习兴趣、体验科学探究、训练可行方法、学习化学知识、学会团结协作是化学实验的主要教育功能。对此教师首先要有深刻的思想认识，同时要通过具体的教学实践发挥好这些化学实验教育功能。

具体而言，教师在实验内容的设计和选择上，需要注意从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，以激发学生学习化学兴趣，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类所面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过化学实验教学，可以让学生学习化学知识，在学习过程中，会得到大量的感性认识，将感性认识转化为理性认识，并运用已有知识和相关资料解决问题。同时，学会团结协作是当前社会分工日益完善、细致所导致的对人才自身素质的要求，在实验内容的选择中要重视选择一些需要通过小组协作方式才能完成的试验探索，让学生在实验探索的过程中根据要求，进行分工协作，共同完成实验，在实验探究中学会合作与分享。

新课程在必修1的第一章《从实验学化学》里就已经明确了“化学是一门以实验为基础的自然科学”并强调了掌握好实验方法的重要意义。我们可以利用好第一节《化学实验基本方法》的教材，先对学生进行化学学科特点和化学学习方法的教育，这包括了实验安全教育和实验规范教育。实验安全教育可以通过学生分组进行思考与交流再由学生小结，使学生认识到化学实验的操作应该规范，应该仔细检查安全措施，确保实验的安全和成功。然后，利用小组合作做实验可以两人一组，有大致的分工，职责基本明确，紧密配合的形式完成“粗盐的提纯”实验。学生完成实验后要做好总结和相互评价，老师最后结合自己观察的情况点评学生们的表现，表扬一些组或个人。通过这样的实验教学，既培养了学生的实验安全意识，又树立了学生的团结协作意识。

(二)、提高动手能力，关注学生实验技能的培养

进行化学实验的基础是实验者必须对化学实验基本方法和技能有一定的了解。新课程标准的课程目标中将“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”列作“知识与技能”目标之一。在新课程里增加了大量的学生实验探究的内容，在实验探究中的每一个实验，必须由学生亲自动手做实验才能完成，因此，提高学生的实验动手能力是完成好化学实验教学的基础。同时，要十分重视学生解决问题的能力培养，特别是观察、实验、假说、推理、收集资料、分析资料、处理数据等。要重视通过实验发展学生思维的敏捷性、灵活性、深刻性、独创性和批判性等良好的品质，培养学生的实践精神和创新能力。

值得注意的是，教材编写时由于考虑到各种条件的限制，往往是演示实验多，学生实验少，如果教师教学是按照“教师演示实验→学生观察实验→教师引导学生得出结论→例题→课堂训练→课后巩固练习”，其效果是学生会应试而没有得到发展。因此，教师要创造条件，根据实际情况，灵活处理教材，尽可能做到演示实验学生化，让每个学生都有动手的机会。其学生操作流程是：根据要解决的问题→设计实验原理→选实验器材→动手实验→记录现象及数据→处理数据得出结论。

化学是一门以实验为基础的学科。化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。而化学实验是科学探究的重要形式。

实验题目：

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。