化学《盐类的水解》教案范文（优秀4篇）

盐类水解‌是指在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。这个过程破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性。‌以下是小编为大家整理的关于化学《盐类的水解》教案的内容，供大家参考，希望能够给大家带来借鉴或帮助！

化学《盐类的水解》教案 1

一、课标要求

认识盐类水解的原理.

二、教学目标

1、知识与技能

认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，

2、过程与方法

通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因;从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

3、情感、态度与价值观

通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会通过现象看本质;让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力

三、教学重、难点

探究盐类水解的本质

四、教学过程

板块一寻找规律

1.情景创设：

通过观看灭火视频了解泡沫灭火器中的主要成分。教师写出反应的化学的化学方程式。根据视频提出问题 提问：A泡沫灭火器的适用范围

B泡沫灭火器的主要成分 C泡沫灭火器的反应原理 学生讨论

结果：适用于扑救油制品、油脂等火灾， 但不能扑救火灾中的水溶性可燃、易燃液体的火灾，如醇、酯、醚、酮等物质火灾;也不能扑救带电设备。可手提筒体上部的提环，迅速奔赴火场。这时应注意不得使灭火器过分倾斜，更不可横拿或颠倒，以免两种药剂混合而提前喷出。当距离着火点10米左右，即可将筒体颠倒过来，一只手紧握提环，另一只手扶住筒体的底圈，将射流对准燃烧物。在扑救可燃液体火灾时，如已呈流淌状燃烧，则将泡沫由近而远喷射，使泡沫完全覆盖在燃烧液面上;如在容器内燃烧，应将泡沫射向容器的内壁，使泡沫沿着内壁流淌，逐步覆盖着火液面。切忌直接对准液面喷射，以免由于射流的冲击，反而将燃烧的液体冲散或冲出容器，扩大燃烧范围。在扑救固体物质火灾时，应将射流对准燃烧最猛烈处。灭火时随着有效喷射距离的缩短，使用者应逐渐向燃烧区靠近，并始终将泡沫喷在燃烧物上，直到扑灭。使用时，灭火器应始终保持倒置状

注意：泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，否则将威胁人身安全

2.实验探究

让学生测定以下物质的PH，仪器：PH试纸，PH计，玻璃棒 药品：指示剂(酚酞，石蕊)

学生自己选择试剂和仪器测量下列物质的PH

教师指导学生使用PH试纸的使用，以及PH计的使用规则

Nacl，Na2CO3.NaHCO3.N H4Cl, Na2SO4.CH3COONa，(NH4)2SO4 Al2(SO4)3

3.小组测量记录，汇报，并列表归类 老师最后呈现的结果

4.小组讨论，分析实验结果，归纳其于盐的类型的关系，根据实验结果，以及表格内容总结规律，分组汇报讨论结果

结果：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，(可以老师帮助归纳 )

板块二分析原因

1.提问：C(H)

C(OH)酸性 C(H) =C(OH)中性 那么盐溶液中H+ OH-从何而来?

2.老师引导：分析这些粒子的组合形式，发现会有弱电解质生成平衡时C(H) > C(OH-)

小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C(H+)增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

3.观看视频，从微观角度了解水解的原因

4.通过类比，学生自己写出CH3COONa的水解过程，

5.老师播放视屏，加深学生对水解过程得了解 8.老师提问溶液成不同酸碱性的原因 学生小组讨论溶液成不同酸碱性的'原因老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。

6.老师提问NaCl溶液呈中性的原因，

学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C(H+)=C(OH-)

板块三归纳总结

1.老师提问：什么是盐类水解，盐类水解的条件，以及盐类水解的实质 学生根据自己的理解对盐类水解进行定义

2.根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。

3.老师帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离

板块四：盐类水解在生活中的应用

课堂讨论

1.老师：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生

学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性 老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生

学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以两者混合促进了二者得水解，所以有Al(OH)3和CO2的产生

2.讨论巩固(时间不够可以当作课后作业)

(1)讨论明矾为什么能净水?(以离子方程式和简要的文字说明)可以播放明矾净水的动画

结论：明矾作为净水剂明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

(2)草木灰和铵态氮肥为什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，铵态氮肥(主要成分是NH4Cl)水解是碱性，两者混合会发生反应，生成氨气跑掉，降低了肥效。

化学《盐类的水解》教案 2

教学目标

知识目标

理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标

培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标

引导学生树立“通过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议

教材分析

“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。

教法建议

本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的`概念;对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：

1.知识准备(布置预习作业)：中和反应可表示为“酸+碱==盐+水”，因此可把盐理解为是由相应的.酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出2—3例(写化学式)

2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的改为学生实验，并增加一个演示实验，即“向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化”，这样使学生通过实验现象，“发现”盐溶液不都呈中性，引出课题。

3.对于“盐类水解的本质”， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。

4.对于“强酸强碱盐不水解”这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于“弱酸弱碱盐的水解”只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。

5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：

①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3.NH3·H2O等)

③多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主(如H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。

④盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。

6.“影响盐类水解的外界因素”的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究;对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。

7.对于“盐类水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。

8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。

化学《盐类的水解》教案 3

一、教学目标

【知识与技能】

1.能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。

2.能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。

【过程与方法】

学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律

【情感态度与价值观】

在学习中体验科学探究的基本方，感受化学带来的乐趣。

二、教学重难点

【重点】

盐类水解的分析

【难点】

盐类水解的规律

三、教学过程

(一)实验导入

酸的溶液显酸性，碱的.溶液显碱性，酸碱中和生成盐，那么盐的溶液酸碱性如何?

根据形成该盐的酸和碱的强弱，可把盐分成强酸强碱盐、强碱弱酸盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。请学生选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性。

学生通过表格归纳得出：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

思考：为什么不是所有的盐的溶液都呈现中性?从而引入本节课“盐类的水解”。

(二)新课讲授

2.盐类的水解

(1)定义：

请学生以小组为单位归纳得出什么是盐类的水解。

(在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结婚生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。)

(2)本质：

根据盐类水解的定义可知盐类水解的本质：弱酸电离出的阴离子货弱碱电离出的阳离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离。

(三)巩固提高

总结盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

(四)小结作业

小结：盐类水解的规律，不同类型的盐溶液酸碱性的不同。

作业：课下查找资料并整理，盐类的水解有哪些应用。

四、板书设计

以上为《盐类的水解》教案，希望对大家有所帮助。

化学《盐类的水解》教案 4

一、说教学观

由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。

活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。

在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。首先，我来说一下我对教材的分析。

二、说教材分析

鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。第三章又分为水溶液，弱电解质的电离 盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。

三、说学生分析

结合之前所学的化学平衡的原理，化学平衡的移动，水的电离平衡以及弱电解质的电离平衡等知识，学生具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。另外，学生经过高中两年的化学学习，其独立学习的能力有了长足的进步，理性认识能力得到了较大的发展。

四、说教学目标

根据以上分析，结合新课标的基本理念，本节课的`三维教学目标确定为：

1. 知识与技能：

a.理解盐类水解的`本质，能判断各类盐的水溶液的酸碱性，会解释盐类物质的水溶液显酸性或显碱性的原因

b.初步掌握盐类水解方程式和离子方程式的书写

2.过程与方法：

a. 通过参与实验探究，学会控制变量的方法，体验科学探究的过程

b. 通过师生交流讨论，学会分析和归纳，体验逻辑推理和综合归纳的过程

3.情感态度与价值观：

a.通过实验，培养合作精神和创新精神

b.学会用辩证唯物主义的观点认识酸碱中和反应和盐类水解反应

五、说教学过程

1. 首先呈现问题：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液呢?是否一定显中性?通过问题激发学生思考，使学生带着因疑惑引发的激情和想要解决问题的迫切心情参与课堂活动。

2. 紧接着，进行分组实验。当学生们发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为后续的学习做铺垫，并让学生获得盐的水溶液不一定显中性的感性认识。

3. 在实验之后，自然会得出三个问题：为什么有的盐溶液会显酸性或碱性?盐溶液显酸、碱性有何规律?我们如何表示盐溶液显酸碱性的过程?而这正是本节课要解决的主要问题。

整个教学环节一，都是为了引起学生的注意和预期，明确任务。

4. 接下来进行教学环节二，首先，教师提出问题：向水中加入醋酸钠固体，溶液中会发生哪些变化?于是，教师引导学生分析，溶液中，水可以电离出……醋酸钠可以电离出……再依据碰撞理论，学生可以顺利想到溶液中将形成弱电解质CH3COOH，再考虑到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)减少，水的电离平衡向右移动，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液显碱性。

5. 在问题2解决后，再让学生自己分析氯化铵、氯化钠固体加入水中后，溶液所发生的变化。由于在教师与学生共同交流与合作分析出醋酸钠溶液显碱性的原因之后，学生已经初步具备了分析盐类在水溶液中的行为的能力。此时问题3的提出有利于学生实现知识的迁移应用，促进新知识的掌握。

6. 经过以上的教学活动，学生对盐类水解有了自己的认识，可以让学生尝试给出盐类水解的定义。再经过师生共同分析，得出盐类水解的本质。

7. 然后提出问题4盐类水解有何规律?学生根据盐类水解的定义和本质，再回扣分组实验的结果，总结出盐类水解的规律，即有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性。

8. 接着让学生思考如何用方程式来表示盐的水解，以及多元弱酸的盐和多元弱碱的盐如何书写其水解方程式?

9. 经过前面的学习，学生知道盐加入水中有些会水解而有些不会。此时，应该趁热打铁，帮助学生对知识进行概括和系统化。加深学生对盐类水解的本质、定义以及水解方程式书写的印象。该环节的目的是让学生实现知识的整合与建构。

10.为了检测学生对知识的理解是否正确，静态的知识结构是否转化为动态的程序性知识，并形成有利于问题解决的活动经验结构，需要教师指导学生进行相应的练习，通过练习获得有关知识理解的反馈信息，促进知识的迁移，使知识转化为能力。为此，我精选了尝试性练习和创新应用性练习两种类型的习题。尝试性练习帮助学生知识再现，创新应用性练习帮助学生将不同的知识技能结构进行重新组块。

11. 通过课下对作业的批改和与学生的交流讨论，了解学生对该节课内容的掌握情况，并提供反馈和评价。此环节设计的目的是为了检验教学目标达成情况。

12. 再根据提供的反馈评价对教学设计进行改组优化。

13. 我的说课到此结束，谢谢!